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Les portions non liquéfiables furent recueillies dans un 
petit gazomètre. 
À — 15°, il ne se produit aucune condensation, mais 
dans le condenseur refroidi à — 80° s’est réuni un liquide 
incolore très mobile. Le gaz échappé à la liquéfaction 
était de l’air. 
La quantité de gaz liquéfié que j'ai obtenu n'était 
guère importante : 2 centimètres cubes environ, Je l'ai 
purifié par distillation; ce corps bout vers — 25°. J'ai 
condensé le produit pur dans une ampoule terminée par 
des tubes capillaires. La quantité de matière dont je 
disposais était insuffisante pour pouvoir en remplir un 
ballon de Chancel par déplacement. J'ai capté le gaz dans 
une pompe de Geissler et l’ai refoulé dans le ballon de 
Chancel, préalablement évacué. La détermination de la 
densité m'a donné comme valeur de cette constante phy- 
sique 4.29, correspondant au poids moléculaire 121.47. 
La combustion du gaz m’a conduit aux résultats sui- 
vants : 
0sr9834 de substance m'ont donné 033567 CO», 
soit 0809798 C ou 9.82 0). Pas d’eau. 
La teneur en carbone et la densité conduisent à la 
formule CClFlo. (P. M — 121.) 
L'action du chlore sur l’alcool bifluoré provoque donc 
la destruction partielle de la molécule, mais cette réac- 
tion est tout à fait secondaire. Elle doit donner naissance 
à de l’anhydride carbonique si elle se fait d’après le 
schéma j 
CHFLCHOH + 10 + 4Ck — CCLFL + CO + HI 
et exige l’intervention de l’eau. 
