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tique ou de ses dérivés est tout à fait secondaire. On sait 
qu'il se produit en même temps des quantités impor- 
tantes de chlorure d’éthyle. 
Si la chloruration de l’alcool bifluoré se réalisait d’après 
le même mécanisme, il devrait apparaître à un moment 
donné un acétal fluoré que l’acide chlorhvdrique dédou- 
blerait en difluorchloréthane CCIH, - CHFI,.Un tel corps 
devrait bouillir vers 28°. J'aurais dû le retrouver soit à 
côté du dichlordifluorméthane, soit dans le chlorure de 
difluoracétyle brut. 
La marche différente de la chloruration me paraît due 
à l'extrême mobilité de l'hydrogène aldéhydique dans 
l’aldéhyde bifluorée. 
J'ai signalé jadis les résultats négatifs des recherches 
que j'avais tentées en vue d'obtenir ce corps. De nom- 
breux essais infructueux que j'ai tentés depuis n'ont fait 
que me démontrer davantage l’instabilité de ce composé 
vis-à-vis des agents oxydants. 
J'ai chaque fois constaté que, même lorsqu'on opère 
avec de grands excès d’alcool et en mitigeant le plus 
possible l’action de l’agent oxydant, l’aldéhyde qui 
devait se produire est immédiatement transformée en 
acide, l'hydrogène aldéhydique étant substitué par lhy- 
droxyle, et cette réaction se fait incomparablement AQUE 
vite que l’oxydation de lPalcool. 
Le même fait:se présente lorsque, au lieu d'oxygène, 
c’est le chlore qui attaque la molécule d'alcool, l’aldéhyde 
formée passant presque instantanément à l’état de chlorure 
d'acide, sans qu’il soit possible de l’isoler. 
J’ai constaté, en effet, que dans une chloruration incom- 
plète 1l se forme, à côté de chlorure de difluorchloracétvle, 
