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on l'avait cru, une variété spéciale de soufre, mais bien 
un hydrate de soufre, nettement défini, de formule 
SsH20, hydrate qui jouit de la propriété de former facile- 
ment une solution colloïdale avec l’eau. 
Ce résultat m’a engagé à soumettre aussi à un examen 
nouveau le précipité qui se forme, au sein de l’eau, par 
l’action des acides sur les polysulfures alcalins, ou bien 
par l’action du chlorure ferrique sur l’acide sulfhydrique. 
On sait que ces deux précipités restent très longtemps 
en suspension dans l’eau; ils forment ce que l’on a 
nommé le lait de soufre. À ce point de vue, ils peuvent 
être rapprochés de l’hydrate de soufre et il v a lieu de se 
demander si le lait de soufre doit sa stabilité relative 
uniquement à la ténuité des particules de soufre qui le 
forment, ou bien à une parenté de composition avec l’eau, 
due à une hydratation ? 
Le fait que ces variétés de soufre sont solubles dans 
le sulfure de carbone tandis que l’hydrate de soufre ne 
l’est pas, n’est pas nécessairement exclusif de l’existence 
d’un hydrate. L'examen indiqué parait, d’ailleurs, 
d'autant moins inutile que l’on ne possède encore aucun 
renseignement sur la densité de ces variétés de soufre 
et encore moins sur leur état moléculaire. 
La préparation des deux variétés de soufre à l’état pur 
et sec est une opération très longue, mais qui ne pré- 
sente pas d’autre difficulté. 
On a décomposé environ 500 grammes de polysulfure 
de potassium en solution étenaüe par de l'acide chlorhy- 
