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drique dilué, et traité 1,200 grammes de chlorure fer- 
rique dissous par un courant d'acide sulfhydrique. 
Les liquides troubles ont été abandonnés dans un lieu 
frais jusqu’à rassemblement de la plus grande quantité 
du soufre libéré. Le liquide a été décanté et la boue jau- 
nâtre qui se trouvait au fond des vases a été introduite 
dans des vessies dégraissées et soumise à la dialyse 
jusqu à élimination des chlorures de potassium ou de fer. 
Le contenu des vessies à alors été desséché dans le 
vide, à la température ordinaire. On a recueilli de la 
sorte, environ 65 grammes seulement de soufre prove- 
nant du sulfure de potassium et 40 grammes de soufre 
provenant de l'acide sulfhydrique. Nous désignerons le 
premier par À et le second par B, pour abréger. 
Le soufre A était de couleur presque blanche, et tota- 
lement soluble dans le sulfure de carbone; le soufre B 
était jaune, mais bien plus pâle, néanmoins, que le 
soufre ordinaire; il n’était pas complètement soluble 
dans le sulfure de carbone et représentait donc un 
mélange de deux variétés. Deux analyses concordantes 
ont donné : 
Partiesoluble 16020000, 06:80 
Partie insoluble ACER RS 3.20 
400.00 
En fondant l’une et l’autre variété dans un tube en 
verre, il n’a pas été possible de constater le dégagement 
de la moindre trace d’eau. Le poids des échantillons est 
resté, après fusion, ce qu’il était à l’origine. 
