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En résumé, il résulte des observations précédentes que : 
4° Le soufre extrait des polysulfures alcalins ou de 
l’acide sulfhydrique n’est pas hydraté. La formation du 
« lait de soufre » ainsi que sa stabilité relative doit être 
une conséquence seulement de la ténuité extrême des 
particules de soufre; 
2 La densité de ces variétés de soufre peut être regar- 
dée comme égale ; elle ne diffère pas sensiblement de 
la densité de la variété la plus stable, de celle du soufre 
rhombique ; 
3° Le soufre extrait de HS contient 5°/, environ d’une 
variété insoluble dans le sulfure de carbone et d’une 
densité plus faible au point que le volume spécifique de 
cette variété est plus grand que le volume des précédents 
de plus de 10 °; 
4 Le soufre extrait des polysulfures alcalins est iden- 
tique à celui que fournit l'acide sulfhydrique. Cette con- 
clusion se base non seulement sur légalité de la densité 
de ces matières, mais encore sur l'égalité de leur capacité 
calorifique. 
Malgré l’égalité de la densité du soufre des polysulfures 
et du soufre rhombique, ainsi que de leur solubilité 
dans le sulfure de carbone, il y a une différence réelle 
dans l’état moléculaire de ces corps. On se trouve en 
présence d’états allotropiques bien différents : la capa- 
cité calorifique du soufre rhombique est plus faible que 
celle du soufre des polysulfures ; 
5° Le soufre des polysulfures est instable. Il se trans- 
forme lentement, à froid, en soufre rhombique. Cette 
transformation a lieu d’autant plus rapidement que la 
