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baryum pur et pulvérulent. La liqueur étant placée 
dans un ballon muni d’un réfrigérant ascendant, nous 
l’avons chauffée au bain-marie entre 80 et 90°, pendant 
195 jours, à raison de 5 heures par Jour, soit durant 
615 heures. | 
Nous avons remarqué que le sulfate de baryum s’émul- 
sionnait avec une extrême facilité dans la liqueur et 
qu'après agitalion circulaire du ballon, il retombait au 
fond, très lentement, mais sans subir d'agglomération 
moléculaire apparente. En somme, il y a une certaine 
différence entre les vitesses avec lesquelles 1l se dépose 
dans la solution du sel de méthylamine et dans une 
liqueur purement aqueuse. Nous avons constaté et vérifié 
que dans les conditions indiquées, ÿ ne s'était produit 
aucune réaction entre le sel minéral et le sel organique. 
Nous avons alors fait réagir la litharge avec du chlorure 
d'ammonium, suivant le procédé de M. Spring, c’est- 
à-dire en pilant et en broyant dans un mortier un 
mélange des deux corps; le sel ammoniacal était employé 
en léger excès. Il se forme, en quantité relativement 
notable, du chlorure de plomb, dont nous avons pu 
reproduire toutes les réactions. Notons que le dégage- 
ment de gaz ammoniac est immédiat el très sensible. 
C’est une expérience de cours. Nous avons varié l’expé- 
rience en pulvérisant les deux corps séparément, les 
mélangeant intimement, puis les soumettant à une forte 
compression qui à duré plusieurs heures, conformément 
aux indications déjà anciennes de M. Spring. La réaction 
s’est faile, et nous avons également pu caractériser le 
chlorure de plomb. 
Enfin, nous avons fait réagir, dans les mêmes condi- 
lions, l’oxyde de cuivre noir avec le sel ammoniac; il y 
