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Elle est en relation directe avec leur poids moléculaire 
et l’on peut dire, en pleine vérité, que, toutes choses 
égales d’ailleurs, elle est d'autant plus grande que le 
poids moléculaire est moins élevé. 
Le remplacement de H, 1 en poids, dans une molé- 
cule carbonée, par le radical acétyle, H;C -C — O, 43 en 
augmentant le poids moléculaire, doit par conséquent 
diminuer la volatilité et élever le point d’ébullition. Et 
à ne considérer la question qu’au point de vue gravi- 
métrique, l'élévation dans le point d’ébullition du com- 
posé primitif doit être d'autant plus considérable que le 
poids moléculaire de celui-ci était plus faible et à subi 
ainsi, du chef de cette substitution, une augmentation 
plus grande. 
Il s’en faut de beaucoup que les choses se passent en 
réalité aussi simplement, et conformément à ces prin- 
cipes généraux. | 
Il y à en effet à considérer la nature de l’élément 
auquel l'hydrogène, qui subit la substitution acétique, 
était associé, et alors que cette substitution attemt de 
l'hydrogène fixé sur le carbone, la nature des éléments 
divers fixés sur le carbone lui-même. Voici quelques 
exemples de l'importance de ces circonstances, exemples 
du genre le plus simple, puisqu'ils concernent exclusive- 
ment des composés mono-carbonés : 
H,C — OH Éb. + 66° 
_ Yo 
H.C 0 C0: CH br 
H,C— SH Éb. + 6° 
+ 90° 
H;C Fr S ° CO . CH: ERA à ‘ 96° 
