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Quoique l'alcool bi-fluoré ait un poids moléculaire 
presque le double, sa transformation en acétate constitue, 
au point de vue de la volatilité relative, un fait d’un tout 
autre genre que la transformation de l'alcool primitif en 
ce même éther. La raison de cette différence doit être 
cherchée dans la différence des coefficients d’association, 
à l’état liquide, de ces deux alcools. Voici comment 
s'exprime à ce sujet M. F. Swarts : 
. « L'association de l'alcool bi-fluoré à l’état de liquide pur est 
» beaucoup moins forte que celle de l'alcool éthylique. Les valeurs 
» de K (*) sont pour ce dernier de 1.083 entre 16° et 460, de 1.172 
» entre 46° et 78°; les coefficients d’association correspondants de 
» 2.74 et 2.43. 
» Les valeurs de K pour l'alcool bi-fluoré étant respectivement 
» 1.963 entre 1708 et 35°4, 1.407 entre 35°4 et 7804, on trouve pour 
» les coefficients d’association correspondants à ces températures 
» 1.679 et 1.507. 
» Les mesures de tension superficielle ont donné à cet égard des 
» résultats concordant avec ceux qu'avait fournis la eryoscopie (**). » 
À ne considérer ces composés que dans leur forme 
moléculaire, il paraît étrange que la substitution de EH, 
2 en poids, par Flb, 58 en poids, dans le groupement 
- CH;, détermine, dans le point d’ébullition, une élévation 
plus considérable dans l’acétate que dans l'alcool. 
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(*) Se rapportant à la mesure de la tension superficielle, selon 
Ramsay et Shields. 
_ (**) Mémoire cité, p. 746. 
