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obtenus. La chaleur de combustion du « dipropargyle » 
dépasse, selon ses mesures (1), d'environ 70 calories, 
par molécule-gramme, celle de son isomère, la benzine. 
On sait combien ces deux corps diffèrent, au point de 
vue chimique, tant par l'extension de leur pouvoir 
additionnel que par l’énergie avec laquelle il s'exerce. 
Dans l’ensemble si nombreux des corps composés, on ne 
peut pas, ce me semble, trouver un exemple aussi frap- 
pant de l’étroite relation qui existe entre la puissance 
des aptitudes réactionnelles des corps et la quantité de 
chaleur latente ou, pour parler comme aujourd’hui, de 
mouvement ou d'énergie qu'ils renferment. En ce sens, 
il est vrai de dire que l’ « affinité, c’est la chaleur » (2). 
Longtemps auparavant, dès 1870, j'avais été amené à 
m'occuper de corps qui avaient fait précédemment l’objet 
des études de Berthelot. 
[ s'agissait des dérivés de la glycérine, auxquels son 
nom est si fortement attaché dans la chimie classique, et 
particulièrement de l’un d’entre eux, des plus caractéris- 
tiques, la tribromhydrine C:U;.Br;. 
Sans qu'elles fussent déterminées dans les faits d’une 
manière aussi complète et aussi précise qu'aujourd'hui, 
on connaissait déjà, en ce temps-là et grâce pour une 
grande part aux recherches de Berthelot lui-même, les 
relations simples des composés allyliques avec les com- 
posés glycériques. 
dd) Je tiens à ajouter que les déterminations d’un autre grand 
maitre de la thermochimie, M. J. Thomsen, attribuent au dipropar- 
gvle une chaleur de combustion plus considérable encore 
(2) Dans le groupe des corps simples, les diverses variétés sous 
lesquelles se présentent l'oxygène et le phosphore démontrent aussi, 
d’une manière péremptoire, la vérité de cette proposition générale. 
