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ou même entre les composants identiques des combinai- 
sons poly-atomiques, certaines réactions combinatives, à 
la façon de ce qui se passe entre molécules distinctes et 
séparées; 
2 Que les formules moléculaires habituellement en 
usage ne s'appliquent véritablement qu'à l'état gazeux; 
qu’à l’état liquide, les vraies molécules des corps en sont 
un multiple par un coefficient n qui en est le coefficient 
d'association; 
3° Que ce coefficient d'association n est de valeur fort 
inégale, suivant la nature des corps ou des composants 
fonctionnels qui en sont des fragments, relativement tres 
élevé dans l’eau et les dérivés hydroxylés en général, faible 
ou même approchant de la nullité dans les hydrocarbures, 
les dérivés haloïdes, éthers, etc. ; 
4° Que le point d'ébullition, qui est celui où un liquide 
est ramené ou censé ramené à la forme moléculaire, est 
fortement influencé par le degré ou l'élévation du coefji- 
cient d'association, s’abaissant quand il s’abaisse, comme 
on le voit dans certains alcools, notamment l’alcool 
méthylique, par rapport à l’eau. 
Trois cas peuvent se présenter, en ce qui concerne 
les points d’ébullition des composés éthyléniques mixtes 
XH,C - CH,X' par rapport à ceux des composés simples 
correspondants : 
Premier cas. 
Le point d’ébullition du mixte est sensiblement la 
moyenne arithmétique entre les points d’ébullition des 
deux simples correspondants. 
