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devient ainsi une fonction de lieu et de voisinage chi- 
miques. 
On comprend, sans y insister davantage, toute l’impor- 
tance de cette donnée; si le voisinage de certains corps 
exerce sur les possibilités de l’oxydation et sur la rapidité 
de celle-ci une telle influence même lorsqu'il s’agit de 
produits minéraux, n'est-il pas à prévoir qu'en chimie 
organique, où la composition de milieu est infiniment 
variée, ces actions exerceront un rôle plus important 
encore? 
On ne saurait donc assez se préoccuper de cette ques- 
tion si l’on veut résoudre le problème de l’oxydation dans 
les tissus animaux. D’anciennes hypothèses faites sur ce 
sujet ont été délaissées, par exemple celles de Schônbein, 
de Clausius, de Richarz, qui, toutes, reposaient sur des 
conceptions spéciales de la structure moléculaire de 
l'oxygène; les interprétations proposées par Hoppe- 
Seyler (1879) aussi bien que celles de Van t’ Hoff (4895), 
basées sur les mesures de vitesse réactionnelle et sur les 
théories modernes de la dissociation, paraissent insuffi- 
santes, et il faut s’en rapporter au copieux mémoire de 
Moritz Traube (1878) pour trouver une première explica- 
tion rationnelle de lactivation de l’oxygène. | 
Ainsi, lorsqu'un métal comme le zinc s’oxyde au contact 
de l’eau et de l’oxygène, 1l se forme d’abord du peroxyde 
d'hydrogène lequel réagit de nouveau avec rapidité sur 
l'excès de métal en présence. Le double phénomène se 
représentera donc par les équations 
Zn + Que + 02—7n < ee + H°0? 
Zn + H?0? — Zn (0H)? 
Il suffit de substituer au zinc dans ces formules un 
