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corps autoxydable quelconque pour obtenir le schéma 
général de l’autoxydation dû à Traube (1) et de remplacer 
au besoin dans la deuxième équation le zinc par un autre 
corps B, accepteur susceptible de subir une oxydation 
secondaire. Traube parvint à montrer que l'hydrogène 
lui-même lorsqu'il brûle dans l’oxygène forme du per- 
oxyde d'hydrogène avant de former de l’eau, et qu’on peut 
déceler la production d’'H20? dans la flamme. | 
Ainsi, suivant Traube, et c’est là le point carac- 
téristique de sa conception, l’oxygène atmosphérique est 
capable d'entrer dans un composé oxydant sans se dis- 
socier au préalable en atomes libres; c’est la molécule 
d'oxygène et non l’atome qui passe dans le peroxyde 
d'hydrogène formé; aussi Traube appelle-t-il un oxyde 
formé de cette manière un holoxyde (ou moloxyde d’'En- 
gler). 
Le schéma de Traube nécessitait pourtant quelques 
corrections : Le pouvoir oxvdant de H?0?, bien que 
notable, est, en effet, insuffisant par exemple pour mettre 
en liberté l’iode de l’iodure de potassium, pour oxyder 
l’indigo ou isatine, ou pour colorer le gaïac en bleu sinon 
en présence de certains catalyseurs. Et pourtant Schôn- 
bein avait déjà reconnu l'apparition, au cours de certaines 
autoxydations, de corps plus oxydants, capables de pro- 
voquer par eux-mêmes et sans le secours de catalyseurs 
les mêmes réactions. Cette anomalie apparente est à pré- 
sent expliquée, car de nombreux auteurs ont reconnu la 
formation au cours de maintes oxydations, de super- 
(4) TRAUBE, Die chemische Theorie der Fermentwirkungen und der 
Chemismus der Respiration, 1878. (GESAMMELTE ABHANDLUNGEN, 
p. 384. Berlin, 1899.) 
