( 954 
car le pouvoir oxydant d’une substance dépend de son 
voisinage chimique, et toute substance oxydante jouit à 
un certain degré de pouvoir réducteur; tout dépend de 
son vis-à-vis chimique. L'eau oxygénée en fournit un 
exemple précis : elle oxyde l’iodure, mais réduit le per- 
manganate potassique. 
Une autre circonstance vient encore limiter la certi- 
tude de nos déductions, à savoir le caractère diversifié 
des actions catalytiques provoquées par une substance 
unique donnée. Le platine, colloidal ou non, en fournit 
un exemple typique : il peut provoquer des oxydations, 
des réductions et des synthèses, et favoriser aussi bien 
l'oxydation de l'alcool ou du sulfate ferreux par le per- 
manganate, la décomposition de l'H20? ou celle des per- 
sulfates, ou la synthèse d’un éther [butyrate d’éthyle, par 
exemple, expérience de Neilson (4)], etc. 
Aussi, quand M. Loew, constatant la destruction de 
V'H20? par la catalase des tissus, lui assigne le rôle d’y 
détruire les peroxydes qui pourraient y exercer une action 
toxique, son raisonnement présente un Caractère vicieux. 
Car, outre que lexistence, même passagère, des peroxydes 
dans les tissus est loin d’être établie, conclure de la 
faculté décomposante de la catalase vis-à-vis de H?02 à 
sa fonction destructrice des peroxydes dans l’organisme, 
n’est pas plus rigoureux que de conclure du pouvoir cata- 
lytique énergique du plaune colloïdal de Bredig vis-à-vis 
de l’eau oxygénée, à l’absence de ses autres facultés 
catalvtiques. 
(4) Nelson, American Journ. of Physiology, vol. X. p. 191 (1903). 
Cité par JacQuEs LoeB dans The Dynamics of living Matter. Londres, 
Mac Millan, 1906. 
ét ist eg & 
