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de ligroine. Or, si l’on évapore à sec au bain-marie de 
l’éther purifié agité au préalable avec la solution de 
bisulfite, on constate l’existence d’une acidité fixe, réelle 
et d'autant plus grande que l’éther à été plus longtemps 
abandonné à lui-même, soit au contact du bisulfite, soit 
surtout après sa séparation. La solution, très hydrolysée, 
de bisulfite alcalin contient par conséquent de la soude 
libre et de l’acide sulfureux; la soude est insoluble dans 
l’éther, mais l'acide sulfureux s’y dissout et il! s’oxyde 
spontanément dans l’éther plus vite que dans l’eau, 
toutes autres choses égales d’ailleurs, en donnant de 
l'acide sulfurique. 
Nous avons déterminé, par titrage acidimétrique sur 
une partie aliquote et dosage au sulfate de baryum sur le 
liquide restant, que l’acide ütré est principalement 
H2S0#. Toutefois il est à noter que l'acidité fixe (en 
entendant par là dans ce cas-ei celle qui subsiste soit 
après chauffage au bain-marie du résidu aqueux, soit 
après balayage dé la solution froide par un courant 
d'air intense) n’est pas exclusivement fournie par l'H2S04: 
un tiers environ de l'acidité totale est dû à un ou d’autres 
acides provenant peut-être de l'oxydation de léther. Le 
liquide aqueux possède du reste l’odeur forte et caracté- 
ristique des feuilles de géranium broyées entre les doigts 
et donne à l’ébullition des vapeurs qui rougissent un peu 
le tournesol et ont une odeur analogue à celle de l'acide 
acétique. L’éther subit donc sans doute une dislocation 
complexe. 
Exemple : Après huit jours d'abandon de 500 centi- 
mètres cubes d’éther mis au contact pendant quelques 
heures avec le bisulfite, à température ordinaire, on 
obtient par distillation de l’éther un résidu qu’on étend à 
