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donc de l'acide sulfurique, et nous étions fondés à contes- 
ter l’affirmation de cet auteur relative à l’influence nulle 
des prétendus acides d’origine organique sur le procédé 
colorimétrique qu'il employait (1); nous avons rappelé 
et montré plus haut comment H?S0: agit à cet égard. 
Cette cause d'erreur est d'autant plus notable que 
49 grammes d’'H?S0* valent 158 grammes d’acide saliey- 
lique : l'erreur se trouve ainsi presque triplée. On voit 
quelle influence le phénomène que nous venons de 
signaler à pu exercer sur les mesures acidimétriques de 
nos devanciers. 
Mais on sait depuis longtemps que l’oxydation sponta- 
née d’un sulfite en solution aqueuse est puissamment 
retardée par l’influence catalytique de minimes quantités 
de substances : ainsi la mannite en quantité presque 
inappréciable ralentit l'oxydation du sullite neutre de 
soude, comme nous l’avons signalé dans notre introduc- 
tion (Bigelow). 
IL était opportun de se demander, par conséquent, si 
une telle influence pourrait s’observer en milieu éthéré ; 
pour la mannite, peu soluble dans l’éther, nous n’avons 
rien pu constater de précis; mais, chose plus importante 
au point de vue qui nous occupe, nous avons pu .nous 
convaincre que l’acide salicylique accélère notablement 
en solution éthérée l’oxydation de l’acide sulfureux. 
(4) Nous avons fait remarquer plus haut que Medwedew ne signale 
pas qu’il pratiquait la séparation de l’aldéhyde. Dans le cas où il ne 
s'agirait pas d’un oubli, l'acidité serait due évidemment, non à H?S04, 
comme dans nos expériences, mais à l’aldéhyde salicylique elle- 
même; mais nous ne pensons pas qu'une erreur aussi grave ait pu 
être commise. 
