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Si nous avons étudié avec quelques détails le phéno- 
mène d'oxydation spontanée, dans l’eau et dans l’éther, 
de l’acide sulfureux dissous, c’est qu’il nous paraît illus- 
trer précisément les idées générales énoncées au début 
de ce.travail ; nous voyons en effet l’oxydabilité de l’acide 
sulfureux se modifier notablement avec la composition 
du milieu. 
Passons maintenant à la séparation de laldéhyde et 
de l'acide salicylique par le bisulfite sodique, dont nos 
devanciers ne paraissent pas avoir remarqué la difficulté, 
malgré son importance essentielle. 
Cette séparation n’est en effet praticable que dans 
certaines conditions déterminées; nous avons fait sur 
ce point un grand nombre d'expériences (35) que nous 
ne pourrions reproduire 1e1 dans leur intégralité ; ce n’est 
pas sans difficultés que nous avons réalisé finalement 
cette séparation de manière satisfaisante. 
Bornons-nous à indiquer les conditions les plus avan- 
tageuses telles que nous les avons finalement établies : 
Le bisulfite doit être employé en solution saturée à froid 
et rester en contact avec l’aldéhyde pendant vingt- 
quatre heures au moins avant l'addition d’éther; le con- 
En À, on retrouve 18.2 NaOH 1/4, n. après évaporation de l’éther, 
soit 0.064 H?S04, équivalant à 0.182 d'acide salicylique; 
En B, on retrouve 93.9 NaOH !/,, n. après évaporation de l’éther, 
soit 0.118 H2S04, équivalant à 0.331 d'acide salieylique ; 
En C, on retrouve 23.7 NaOH 1/4, n. après évaporation de l’éther, 
soit 0.116 H2S04, équivalant à 0.326 d’acide salicylique. 
Il suffit donc qu’une liqueur éthérée, lavée à l’eau soigneusement, 
séjourne quelque temps avant l'évaporation pour que l'acide sulfu- 
reux, qui est très soluble dans l'éther et v reste contenu, continue, 
en s’oxydant, à engendrer une acidité plus forte. 
