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KI, donne du tribromophénate de potassium. En solution 
acide, ce dernier donne C6H?Br5OH, tribromophénol 
insoluble dans l'eau et très soluble dans l'éther. La dis- 
tillation dans la vapeur entraîne, à condition qu'elle soit 
acide, le tribromophénol C6H?Br5OH, que l'on peut 
peser. 
Elion, qui a préconisé son procédé pour le dosagé de 
l'acide salieylique dans les denrées alimentaires, lave 
avec une lessive alcaline l’éther qui à servi à extraire 
l'acide cherché; ce dernier passe dans la couche aqueuse 
dont on réduit le volume par évaporation au bain-marie; 
on acidule avec H2S0# et on ajoute une solution aqueuse 
de brome en excès; on ajoute KI et l’on décolore par le 
sulfite alcalin; on distulle dans la vapeur d’eau, on 
extrait avec un peu d’éther le tribromophénol, on évapore 
au bain-marie et on pèse le résidu : 
CHA, COZH, OH — PM 138; CSH?Br5OH — PM 398. 
Es 328 b 
Le coefficient théorique d'analyse serait donc=— 2.57, 
par lequel il faudrait diviser le poids du tribromophénol 
obtenu pour réduire en acide salicylique. 
En réalité, comme Elion l'avait déjà observé dans ses 
peu nombreux dosages de contrôle, ce diviseur est un 
peu élevé quand on a affaire à des quantités faibles 
d'acide salicylique, 50 à 100 milligrammes par exemple. 
Il faut, selon nous, abaisser ce diviseur à 2.1. On trouve 
alors, par exemple, les résultats suivants pour 50 milli- 
grammes d'acide salicylique : 
50 miligrammes d'acide salicylique dans 50 centimètres 
cubes d’eau + 10 centimètres cubes d’eau de brome (solution 
saturée de brome dans l'eau additionnée de 1}, KBr par 
litre, soit 59 grammes pour augmenter la concentration 
