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(B) Deuxième méthode : le liquide alcalin est évaporé 
à sec, puis broyé et épuisé avec trois fois 50 centimètres 
cubes d'alcool à 95° et un peu de sable; on filtre, le 
liquide alcoolique additionné d'eau est privé d'alcool par 
évaporation, puis acidulé et extrait par 800 centimètres 
cubes d’éther. | 
B 0 — 06:042,5 200 0sr044,2 3° — (8040 
De même on retrouve avec 75 milligrammes d'acide 
salicylique : 
B  Os051; gr051,4; 08r053,5 
soil un déficit de plus de ‘/; du total (nous voyons de 
nouveau ici que le déficit croît avec la quantité d'acide 
salicylique disponible). 
Le déficit en acide salicylique est done bien à peu près 
constant et le même en À et en B. [La marche B est celle 
d’Abelous et de ses collaborateurs (1).] On l’imputerait à 
tort à un défaut d'extraction : les résidus séparés de la 
(4) Nous avons trouvé que la solubilité du salicylate sodique dans 
l'alcool! à 95 °/, est beaucoup moindre que dans l’eau : 5 centimètres 
cubes d’alcool à 95 °/, sont saturés par 1865 environ, 5 centimètres 
cubes d’eau par 4sr1 ; de même la vitesse de dissolution est beaucoup 
plus grande dans l’eau que dans l'alcool. Il ne paraît donc pas 
rationnel] de substituer l’alcool à l’eau pour extraire le salicylate 
sodique du résidu alcalin; cette manière de procéder, qui est celle 
d’Abelous, présente pourtant un avantage : l’emploi de l'alcool a pour 
effet d'éliminer du liquide à traiter par l’éther un grand nombre de 
matières qui donnent facilement naissance, pendant l’agitation, à des 
- gelées rendant l’extraction difficile. Aussi lui donnons-nous la préfé- 
rence. 
