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telle qu’elle pût se dissoudre entièrement dans le volume 
d'extrait employé ; la solubilité en est limitée (1). (Voir 
ci-dessous.) 
C'est donc à tort, selon nous, que certains auteurs 
en emploient un grand excès; dans ce cas, en effet, les 
vitesses de réaction ne sont plus celles qu’on observe 
dans un système homogène, mais bien dans un système 
hétérogène à deux phases. 
Les ballons, soigneusement fermés par un bouchon 
de caoutchouc recouvert de gomme laque, étaient le plus 
souvent évacués, à la trompe à eau, aussi complètement 
que possible et tous pendant le même temps, puis fermés 
par une pince à vis puissante. Le vide s’y maintenait 
parfaitement plusieurs Jours au besoin et était, du reste, 
contrôlé à la fin de chaque expérience ; nous adoptâmes 
le mode « anaérobie » pour les expériences dès que nous : 
pûmes contrôler expérimentalement la découverte d’Abe- 
lous touchant l’influence nuisible de l’air et de l’oxygène 
sur l’oxydation de l’aldéhyde salicylique. 
Le séjour au thermostat terminé, le contenu des bal- 
lons d’essai refroidis puis remis en communication avec 
l'air est déversé dans un vase de Berlin et chauffé, sous 
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agitation constante avec un thermomètre, jusqu’à 80°; à 
cette température, on ajoute 2 à 3 centimètres cubes 
d'H5S04 dilué (20 c.c. d’eau + 10 c.c. d'H2S04 à 66 B‘) 
et on continue de chauffer jusqu’à 85°. On laisse alors 
refroidir et l’on obtient ainsi régulièrement, après dépôt 
(1) Une solution aqueuse saturée à 18 d’aldéhyde salicylique con- 
tient, d’après un dosage au brome, 0.376 d’aldéhyde pour 100 centi- 
mètres cubes, et d’après un titrage alcalimétrique imprécis par 
NaOH et la phénolphtaléine, entre 08r366 et Osr409. 
