( 630 ) 
soit le degré du vide; il en est de même des solutions 
diluées d’oxyhémoglobine : des solutions pauvres en oxy- 
hémoglobine ne cèdent pas la moindre quantité d'oxy- 
gène à une pression totale égale à la tension de la vapeur 
d’eau. Or on sait que la tension de vapeur de l’eau est 
à la température ordinaire inférieure à 22""8. Il:existe 
donc une antinomie réelle entre la vitesse avec laquelle 
l’hémoglobine se réoxyde et la lenteur avec laquelle, en 
dehors du sang, elle se réduit : l'oxydation est instan- 
tanée, la réduction demande un temps très grand. 
À l’aide d’une pompe Duplex à deux cylindres, sans 
espace nuisible, capable d’engendrer un vide cathodique 
en l’absence de vapeur d’eau, nous avons maintenu à 
l’ébullition, à température ordinaire, des solutions diluées 
d’oxyhémoglobine ou de sang, sans assister, même après 
six à sept heures, à la moindre modification de l’état 
spectroscopique ou de la couleur, modifications pourtant 
bien faciles à déceler; la pression partielle de l'oxygène 
devait cependant, dans ces conditions, être réduite à 
Zéro. 
En revanche, il suffisait d'y ajouter du sang pour 
assister à une réduction rapide, mais toujours incom- 
plète. 
Il y a dans ce fait que nous avons itérativement con- 
staté et dont la réalité ne fait plus aucun doute pour 
nous, une indication qui ne doit pas être négligée; nous 
pensons que la conception d’un mécanisme purement 
physique d'échange de l'oxygène par l’hémoglobine 
nécessite un correctif et que la vitesse avec laquelle l’état 
d'équilibre statique, défini par les valeurs de la pression 
oxygénée, se trouve atteint, est hautement influencée par 
