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Les chaleurs de formation du benzol et du toluol 
données par Berthelot dans son traité de thermochimie 
diffèrent assez sensiblement de celles qui se déduisent 
des chaleurs de combustion trouvées par Stohmann pour 
ces deux hydrocarbures. 
En adoptant les valeurs trouvées par Stohmann, on 
trouve entre les chaleurs de formation des différences 
beaucoup plus constantes que si l’on fixe son choix sur 
les données de Berthelot. 
La différence movenne est de 14 calories environ; il 
ne se rencontre un écart quelque peu sensible que pour 
l'acide métafluorbenzoique. 
Cette différence est bien plus faible que celle que j'ai 
observée pour les composés fluorés aliphatiques. Elle 
explique l'aptitude réactionnelle plus grande que le fluor 
manifeste lorsqu'il est fixé sur le noyau aromatique et 
qui ressort notamment de la facilité avec laquelle le 
p. nitrofluorbenzol se transforme en anisol sous l’action 
du méthylate de sodium (1). 
Le fluor fixé dans une chaine aliphatique résiste au 
contraire à l’action des alcoolates; j'ai pu chauffer du 
trifluortoluol pendant douze heures avec un alcoolate, 
sans qu'il se fit trace de fluorure alealin. 
Le métafluornitrotoluol est attaqué beaucoup plus 
difficilement que le para dérivé. Mes mesures calorimé- 
triques me paraissent confirmer les recherches de Holle- 
man et démontrent, en concordance avec elles, que la 
métaposition est pour le fluor, vis-à-vis des substituants 
(1) HoLLEMAN, Recueil des travaux chimiques, 1904, p. 268. 
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