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notables pour que cette méthode puisse s'appliquer à un 
dosage aussi rigoureux (*); de plus, du citrène se dissout 
avec les aldéhydes dans la solution alealine d’acide 
cyanacélique. 
D’après M. Sadtler (*), le dosage du citral dans l’es- 
sence de citron peut s'effectuer en se basant sur l’action 
du sulfite neutre de sodium sur le citral ; il se forme, 
d'après l’équation suivante, de la soude caustique et une 
combinaison dihydrodisulfonique soluble du citral : 
CoHisCHO + 2NaS0; + 2H0 — 2NaOH + Cour (NaSO:)CHO. 
La soude caustique mise en liberté est titrée par l'acide 
chlorhydrique demi-normal, en se servant d'acide roso- 
lique comme indicateur. 
Les acides libres de l’essence sont neutralisés au 
préalable. 
Il résulte des essais faits au laboratoire de la firme 
Schimmel (***) que la méthode de M. Sadtler laisse à : 
désirer en ce qui concerne le titrage de la soude caus- 
tique mise en liberté dans la réaction; la coloration . 
rouge de l’acide rosolique, que l’auteur préconise comme 
indicateur, passant graduellement au rose toujours plus 
clair, 1l n’est pas possible de distinguer nettement la fin 
de la réaction. 
M. Burgers (1) utilise la même réaction que M. Sadtler, 
———_— 
(*) D’après Schimmel, dans la distillation destinée à l’enrichisse- 
ment de l'essence de citron, il y aurait entrainement d’une quantité 
de citral pouvant atteindre 0.7 à 1 °/, du produit distillé. 
(**) SADTLER, Amer. Journ. Pharm., 76, 1904; 84. 
(***) Bull. sem. Schimmel, avril 1904, 52. 
(") The Analyst, 29 (4904). 78. 
