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neutre ou hydrosulfure, ne peut servir; on ne con- 
state, en effet, aucun phénomène spectral caractéris- 
tique lorsqu'on traite une solution sanguine par un tel 
produit et une aldéhyde : l’oxyhémoglobine se réduisant 
en hémoglobine, on ne voit apparaître au spectroscope 
que la bande de Stockes. Cependant ces sulfures, princi- 
palement le composé fortement ammoniacal, exposés 
quelques jours à la lumière, se modifient peu à peu et 
deviennent aptes à transformer avec les aldéhydes l’hémo- 
globine en hémochromogène. D'autre part, au bout d’un 
temps assez long, cette propriété, acquise sous l’influence 
de la lumière, s’altère et finit par se perdre complète- 
ment. | 
Dans l'interprétation de la réaction des aldéhydes sur 
l’hémoglobine, 1l faut donc attribuer au sulfure ammo- 
nique un rôle plus profond que celui de simple réduc- 
teur : 1l semble que la réaction devienne possible en 
présence d’un élément qui prend naissance dans le sul- 
fure ammonique, sous l'influence de la lumière, mais qui 
s’altère et se détruit sous son influence prolongée: 
3° Les liqueurs types de citral : on fait des solutions à 
3, 4 et 5 °/, de citral, dans l'essence décitralée. On 
obtient ainsi des essences artificielles, de composition 
assez analogue à celle des essences de citron à ana- 
lyser. | 
L’essence décitralée s’obtient en distillant, sous la pres- 
sion ordinaire, une portion d'essence et en recueillant 
ce qui passe en dessous de 172. | 
Ce produit est rectifié : la réaction à l’hémoglobine 
montre qu'il ne renferme plus d’aldéhydes ; 1l peut, dès 
lors, servir à faire ces solutions de citral; 
