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en cause n’agit pas de l'extérieur vers l’intérieur du 
liquide, mais au contraire de l’intérieur vers l’extérieur, 
ce qui rend compte non seulement de tous les phéno- 
mènes capillaires, y compris l’état sphéroïdal, mais 
encore de l’évaporation et de l’état vibratoire de toute la 
masse liquide. 
A la vérité, on m’a objecté que l’on avait pu détermi- 
ner par des méthodes diverses la valeur absolue de la 
pression moléculaire K, 
Citons d’abord deux méthodes indirectes. La première 
est due à Van der Waals; il s'appuie sur sa remarquable 
équation d'état des gaz, savoir : 
p+<)w—0= Tr, 
où 4, b et R représentent des constantes, p la pression 
du gaz, T la température absolue, _ la diminution de 
la pression p, diminution produite par la cohésion des 
molécules du gaz; n'est autre chose que la pression 
superficielle des gaz. Or, l’auteur suppose que son équa- 
tion s'applique non seulement aux gaz, mais encore aux 
liquides, et que, par conséquent, 
a 
v°? 
K — 
Prenant alors pour unité de volume le volume d’un- 
kilogramme d’acide carbonique à la température O et à la 
pression d’une atmosphère, il trouve a — 0.090874; quant 
