( 135 ) 
La deuxième analyse à été faite en précipitant l’alu- 
mine du sel dissous dans la soude en léger excès, par 
le NH,CI. 
Il m'a semblé que ces expériences sont, suffisamment 
concluantes pour affirmer que la benzopyrine aluminique, 
non plus que la salipyrine correspondante, n'existe pas, 
d'autant plus que J'ai aussi essayé de combiner 
CH; .(C0;);. AL. AT(OH); à C11H19N20 en solution acé- 
tique, mais sans succès. 
Le benzoate d'aluminium renferme théoriquement 
41:2196 d'AT 
Sur le dérivé cuivrique. 
Dans l’eau, on obtient généralement le Cu (C;H;.CO2)2. 
2H,0 bleu pâle, entraînant des quantités variables de 
base qui s’enlèvent par un lavage suffisamment prolongé. 
Il en est tout autrement cependant quand on soumet le 
mélange des components en solution acétique à l’évapo- 
ration spontanée. Dans ce cas, on obtient une cristallisa- 
tion verte qui n’est pas non plus le corps cherché, car 
l'acide filtré précipite, par addition d’eau, abondam- 
ment de l’C;H;.CO,H. Le corps, recueilli et séché, 
d’abord à l’air, puis dans l’exsiccateur au CaCl, mélangé 
de NaOH, à été soumis à l'analyse; il renferme entre 
14 et 15 ©} de Cu, entre 35 et 36 ° d’Cy1HyoN90 ; 1l se 
dissout dans l’eau avec une coloration bleue; lévapo- 
ration spontanée de la solution aqueuse produit des 
aiguilles petites, noires. 
Le calcul pour 
(CHs. CO), Cu . CuH,,N:30 
donne 
Cn2412902, CiaHioNa0 : 38.26 °/,.. 
