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du flacon, là où gisait le dépôt de silicate. C’étaient évi- 
demment des corpuscules de silicate en retard de dépôt. 
Au lieu d’une solution d'acide silicique, j'ai fait usage 
alors d’une solution d'acide carbonique que j'ai addi- 
tionnée d’eau de chaux. On sait que le carbonate de 
calcium ainsi formé apparait d’abord à l'état amorphe, 
peut-être colloïdal, car 1l demeure en suspension dans 
l’eau s’il n’est pas trop abondant, mais, après quelque 
temps, 1l cristallise et se dépose. En examinant le liquide 
limpide, en ayant soin de ne pas ouvrir le flacon, on 
le trouve aussi optiquement vide. 
J'ai déterminé ensuite la précipitation d’hydrates 
d'aluminium, de fer, de zinc, de cadmium en vase clos, 
en ajoutant un volume convenable d’une solution de 
potasse à une solution étendue de chlorures de ces 
métaux. Après agitation prolongée et repos de plusieurs 
jours, les liquides étaient devenus également optiquement 
vides dans chaque flacon. 
Ces faits prouvent qu’un précipité qui se forme 
d'abord à l’état gélatineux, entraine dans sa chute la 
totalité des poussières primitivement suspendues dans 
l’eau. Ce qui justilie sans doute cette conclusion, c’est 
que la précipitation du sulfate de baryum ou de l’oxalate 
de calcium, qui sont grenus, comme on sait, et non 
gélatineux, en vase clos et à chaud, n'a pas donné de 
résultat constant; l'eau était tantôt plus facile à illumi- 
ner, même après un long repos, et tantôt moins facile 
qu'avant le dépôt des sels de baryum ou de calcium. 
Après avoir constaté ces faits, J'ai tenu à m'assurer Si 
une filtration directe de l’eau à travers les précipités 
gélatineux d’hydrates de fer ou d’alumine ne pouvait 
produire un liquide ne s’illuminant plus. Le résultat a 
