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La partie hydrocarbonée 140°-165° que je viens d’exa- 
miner possède donc un poids moléculaire d'environ 115. 
Or CSHS — 104 et C°H10 — 118. Comme ces deux com- 
posés sont voisins, il n’y à qu’un moyen d'interpréter la 
densité de vapeur trouvée, c'est d'admettre ‘la présence 
dans le produit de plusieurs hydrocarbures. 
D'autre part, l'indice de brome trouvé(75) est beaucoup 
trop faible pour CSHS ou C°H10, et pour arriver à un 
composé éthylénique cadrant avec cette détermination, 
on serait forcé d'atteindre à des termes tellement élevés 
dans la série, qu’il faudrait, pour admettre leur présence 
dans le liquide bouillant à 140°-165°, rejeter la donnée 
si précieuse des points d’ébullition. 
Il n’y a donc qu'une interprétation possible : on doit 
admettre que le produit bouillant à 140°-165° est un 
mélange d'hydrocarbures saturés et non saturés. 
La densité de vapeur nous indique que ce doit être un 
mélange des hydrocarbures suivants : CSHS8, C°H10, 
CSH10, C°H!2, 
4 Ces hydrocarbures ne contiennent pas de styrol. 
J'avais commencé mes recherches, convaineu de la pré- 
sence du styrol dans le produit volatil. 
L’impossibilité dans laquelle je me suis trouvé de sépa- 
rer cet hydrocarbure par distillation fractionnée, les 
résultats des déterminations de densités de vapeurs et 
d'indices de brome n'étaient pas sans avoir modifié 
quelque peu ma manière de voir; cependant, par suite de 
l'hypothèse du mélange de deux hydrocarbures, j'ai cru 
nécessaire de rechercher cet hydrocarbure avec une atten- 
tion particulière. 
