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aucune difliculté, mais elle demande un certain temps. 
Il suîit d'ajouter à la solution des sels dans l’eau distil- 
lée quelques gouttes d’une solution colloidale d’hydro- 
xyde ferrique, où mieux encore d’hydroxyde de cadmium 
ou de zinc, et de boucher définitivement le ballon(1). La 
solution colloidale se coagule aussitôt au contact du sel; 
on agite vivement et on laisse déposer. On répète l’agita- 
üion un certain nombre de fois, puis on abandonne au 
repos absolu. L'hydrate gélatineux formé entraine com- 
plètement toutes les matières suspendues primitivement 
dans les solutions. 
Le titre des solutions a varié dans des limites très 
larges; 1l à été fait usage, pour chaque espèce de sel, de 
solutions concentrées et de solutions étendues. 
Aucune de ces solutions n’a produit la diffusion de la 
lumière électrique : la lumière traversait les ballons sans 
produire de trace visible. On avait donc affaire à des 
liquides optiquement vides. 
Solutions de sels de metaux terreux et de métaux lourds. 
La clarification des solutions des sels d'aluminium, de 
chrome, de fer, de manganèse, de zine, de cobalt, de 
nickel, de cadmium, de cuivre, de mercure, de plomb 
par le procédé précédent n’est plus possible par suite de 
la réaction chimique des hydrates avec ces sels et de la 
(4) Voir mon travail précédent Sur la réalisation d'un liquide opti- 
guement vide (BULL. DE L’ACAD. ROY. DE BELGIQUE [Classe des sciences}, 
n° 3, p. 174, 1899). 
