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Il est donc démontré que des solutions limpides dans 
les conditions ordinaires d'éclairage apparaissent troubles 
dans un éclairage linéaire intense, par suite de la modifi- 
cation physique et chimique de la solution. Ce fait peut 
servir à découvrir des solutions imparfaites là où on ne les 
soupçonnait pas. Ainsi, on sait que le chlorure ferrique 
donne avec l’eau additionnée d’un peu d’acide chlor- 
hydrique une solution parfaite, de couleur jaune clair. 
Si on ajoute de l’eau, la solution brunit malgré la dilution, 
car elle devient colloidale, comme on vient de le dire; 
mais si, au lieu d’eau, on ajoute de l’acide chlorhydrique, 
la solution brunit également, et alors elle irradie aussi la 
lumière. La solution du chlorure ferrique dans l'acide 
chlorhydrique pur n’est donc pas parfaite (1); elle se com- 
porte comme une solution colloïdale. 
Solutions colloïdales proprement dites. 
On l’a rappelé plus haut, Picton et Linder ont déjà 
examiné un certain nombre de solutions colloidales dans 
un éclairage linéaire puissant, savoir : les sulfures d'ar- 
senic et d’antimoine, les hydrates d’alumine, de chrome, 
de fer, les acides silicique et molybdique, les solutions de 
cellulose, d’amidon, de rouge Congo, d’hémoglobine et 
de rouge Magdala. Ils ont observé que chacune de ces 
matières donnait un cône lumineux prononcé pendant 
l'éclairage linéaire. 
(4) Ceci est à rapprocher du fait de l’insolubilité de AICI, dans 
l'acide chlorhydrique saturé à froid. 
