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devra posséder, à la vérité, une densité plus grande dans 
les solutions parfaites que dans le vide, mais on ne peut 
admettre qu'il se condense inégalement dans le corps 
même de la solution, sinon tous les points de la solution 
ne seraient pas doués du même potentiel :« 
On remarquera que les solutions opliquement vides 
sont des électrolytes, sans que cependant la réciproque 
soit vraie : beaucoup d’électrolytes manquent de trans- 
parence parfaite. D'une manière générale aussi, les 
solutions non électrolytes ne sont pas optiquement vides. 
On admet aujourd’hui que les électrolytes sont consti- 
tués d’une façon particulière : le dissolvant opérerait déjà 
la division de la molécule chimique en fragments (ions), 
portant chacun une charge d'électricité, et le courant 
électrique n’effectuerait que l'orientation et la décharge 
des ions, de manière à permettre à la matière de prendre 
l'état neutre sous lequel nous la connaissons. 
Si l’on accepte cette hypothèse, on devra regarder la 
présence des ions libres dans le dissolvant comme ne 
déterminant pas une condensation inégale de l’éther au 
point d’altérer la transparence du liquide. En réalité, les 
forces électrostatiques elles-mêmes produiront une dis- 
tribution homogène des ions dans le liquide, de sorte 
que l’ionisation exercera, tout au plus, une influence sur 
l'indice de réfraction de la lumière, mais non sur la 
transparence proprement dite. 
Les solutions de la seconde classe se comportent le 
plus souvent d’une manière différente. On observera que 
si elles dérivent d’un sel formant un électrolyte par sa dis- 
solution dans l’eau, celui-ci a toujours pour base un métal 
dont l’oxyde (ou l’hydrate) est insoluble dans l’eau, par 
