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exemple le sulfate de cuivre, ou le sulfate d'aluminium. 
Ensuite, la diffusion de la lumière, ou le défaut de trans- 
parence, n'apparait qu'après une dilution suflisante de la 
solution. Or, on sait que les sels des métaux lourds 
subissent de la part du dissolvant, avec plus ou moins de 
facilité, selon l’espèce, une dissociation hydrolytique qui 
a pour effet de mettre en liberté une partie de la base 
sous forme d’'hydrate, l'eau se substituant par sa masse à 
l’action chimique de l'acide devenu nécessairement libre 
par la même circonstance. On peut donc dire ici que la 
dissociation hydrolytique, contrairement à la dissociation 
électrolytique, se révèle dans la lumière linéaire; lhydrate 
du métal, bien que tenu encore en solution, a néanmoins : 
repris suffisamment d’individualité pour que lhomogé- 
néité de la solution soit rompue et pour que la lumière 
incidente subisse une réflexion latérale particulaire. 
Quand les solutions de la seconde classe sont vraiment 
non électrolytes, c’est-à-dire colloidales, elles produisent 
la diffusion de la lumière, quel que soit l’état de la 
concentration. Elles ne sont done Jamais des milieux 
complètement homogènes. Les essais qui ont été faits 
pour connaître la grandeur moléculaire des colloïdes ont 
fait voir que ceux-ci sont toujours des complexes molécu- 
laires plus ou moins grands qui ne sont pas en combinai- 
son intime avec le dissolvant. Le faible abaissement du 
point de congélation d’une solution colloidale, ou, fait 
du même ordre, la faible élévation du point d’ébullition, 
en fournissent une preuve suflisante. La lumière peut 
donc se réfléchir sur ces molécules, comme sur des parti- 
cules en suspension, et produire un éclairage latéral du 
liquide. On conçoit, d'autre part, que des corps dont la 
