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petite quantité de trifluordibrométhane. Si cette forma- 
üon d’éthane trifluordibromé est importante au point 
de vue théorique, parce qu’elle prouve la possibilité d’une 
substitution de plusieurs atomes de brome au même 
atome de carbone par le fluorure d’antimoine, elle ne 
l'est guère au point de vue quantitatif et ne peut consti- 
tuer un mode de préparation du trifluordibrométhane. 
Pour obtenir ce dernier en quantité plus forte, J'ai fait 
agir deux molécules de fluorure d’antimoine sur trois 
molécules de tétrabromfluoréthane en présence du 
brome, en opérant, comme pour la préparation du tri- 
bromdifluoréthane, dans un appareil de platine muni 
d’un réfrigérant à reflux et chauffé à 130°. 
Après dix-huit heures, tout le tétrabromfluoréthane a 
disparu, mais la transformation du difluortribrométhane 
en dérivé trifluoré est encore très mcomplète. Le rempla- 
cement du deuxième atome de brome dans le tétrabrom- 
fluoréthane se fait beaucoup plus diffictement que celui 
du premier. Après huit jours, il n’est pas encore complet. 
J'ai recommencé la réaction à plusieurs reprises, en 
opérant pendant des temps plus ou moins longs; douze 
Jours de chauffe ininterrompue ne suffisent pas pour 
amener une transformation totale du fluorure d’antimoine. 
La température à laquelle on chauffe a aussi une 
influence sur la durée de la réaction : celle-c1 ne se 
fait qu'avec une extrême lenteur à 120°; j'ai maintenu 
pendant huit jours du tribromdifluoréthane avec du 
fluorure d’antimoine et du brome entre 115° et 120°, et 
n'ai pas obtenu plus d’un dixième de la quantité théo- 
rique de dérivé trifluoré. D’autre part, quand on chauffe 
au-dessus de 140°, on rend l’ébullition du liquide trop 
forte et la condensation du brome dans le réfrigérant se 
fait mal. 
