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ture ; il resta un faible résidu que je séparai dès que le 
thermomètre monta au-dessus de — 2. Ce résidu, qui ne 
possédait pas de température d’ébullition fixe, distilla en 
partie entre O et 10°. Il ne resta alors qu'une très minime 
quantité de liquide qui était probablement un peu de 
trifluordibrométhane inaltéré, car 1l ne s’unissait pas au 
brome. 
J'obtins environ 8 grammes de gaz avant exactement 
le point de liquéfaction — 2°,5. J’observai déjà pendant 
la manipulation de ce corps, qu'il subissait de la part de 
l'air une oxydation rapide, aisément reconnaissable à la 
production d’une odeur forte et irritante, et à la corrosion 
du verre, indiquant la formation d’un fluorure acide. 
J'aurai l’occasion de revenir plus loin sur ce phéno- 
mène d’oxydation, qui se produit avec une telle facilité 
que le maniement du gaz est des plus pénibles. On ne 
peut, à cause de cette propriété, le recueillir par déplace- 
ment d'air et on doit Île travailler dans des appareils 
préalablement vides ou bien remplis d’anhydride car- 
bonique ou d'azote. 
J'en ai pris la densité au ballon de Chancel ; celui-ci 
avait été évacué avant le remplissage à la pompe de 
Geissler. J'ai obtenu ainsi une densité de 5.70, corres- 
pondant à un poids moléculaire de 164, valeur qui se 
rapproche sensiblement du nombre 161, poids molécu- 
laire théorique du trifluorbrométhylène. 
J'y ai également dosé le carbone. A cet effet, j'en ai 
rempli un ballon de Chancel, taré et jaugé, et j'ai déplacé 
le trifluorbrométhylène par un courant d'azote pur et 
sec. Le mélange des deux gaz était envoyé directement 
dans le tube à combustion. Après avoir lancé dans le 
