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ballon de Chancel environ six fois son volume d'azote, 
j'ai remplacé celui-ci par de l'air sec. 
18,3814 de substance m'ont donné 08",6788 CO,, 
soit 08",4851 GC ou 14.01 ‘ji: 
Calculé pour C,Br;Fl. 
CET STE, 
Comme on le voit, la détermination de la densité, 
comme le dosage de carbone, ne donnent que des résul- 
tats approchés, qui n’atteignent pas toute l'exactitude 
désirable. | | | 
Le produit obtenu n'était donc pas rigoureusement 
pur. Il ne pouvait évidemment contenir qu'une impureté 
volatile, et je songeai d’abord à la présence d’une 
minime quantité de difluorbrométhylène CFl)BrH qui 
se serait produit par enlèvement d'acide fluorhydrique au 
tribromdifluoréthane. 
Pour rechercher la présence de ce corps, j'ai dissous 
du brome dans du chloroforme et J'y ai fait arriver du 
tribromfluoréthylène. Il se produisit une combinaison 
assez rapide, accompagnée d’une élévation sensible de 
température. La réaction marche surtout bien au soleil. 
Le brome en excès fut enlevé par le sulfite de soude, 
puis, après dessiccation sur du chlorure de calcium, j'ai 
distillé le chloroforme au bain-marie. Il me resta un 
liquide incolore qui fut distillé à feu nu. J’obtins ainsi un 
produit bouillant entre 115° et 118, et une petite quan- 
üté d’un résidu bouillant sans point d'ébullition fixe 
entre 120° et 160%. Ge résidu, évaporé lentement dans le 
