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vide, abandonna des cristaux fondant entre 34° et 55°, 
possédant une odeur de camphre et aisément sublimables, 
mais dont je n’ai obtenu que trop peu pour pouvoir en 
faire l'analyse. Leurs propriétés sont celles du tétra- 
bromdifluoréthane, et celui-ci ne pouvait évidemment 
être produit qu'aux dépens du difluordibrométhylène. 
J'ai obtenule même tétrabromdifluoréthane, en minime 
quantité, par l’action du brome sur le produit condensé 
dans le tube en U qui suit le réfrigérant ascendant, dans 
l'appareil servant à la préparation du trifluorbrométhy- 
lène. 
Il se produit par conséquent un peu de difluorbrom- 
éthylène dans la réaction de l’alcoolate de sodium sur le 
dibromtrifiuoréthane. Il devait donc y avoir du fluorure 
de sodium dans le résidu salin de la réaction. 
J'ai analysé ce résidu. J’y ai trouvé 254,052 de brome 
et 05,1241 de fluor. F y a donc réaction du côté fluoré de 
la molécule de trifluorbrométhane, mais ce phénomène 
est tout à fait secondaire. 
Il se trouvait encore une autre impureté dans le tri- 
fluorbrométhylène. C'était probablement un peu de tri- 
fluordibrométhane, car, quand J'en fis la combustion, 
j observai que la boule du tube de Volhardt se recouvrait 
d'une légère rosée, preuve qu'il existait un composé 
hydrogéné dans le produit. Le tube en U plongeant dans la 
glace ne suffit sans doute pas à retenir le trifluordibrom- 
éthane, qui est entrainé par le trifluorbrométhylène. 
J'ai essayé, en modifiant les concentrations des solutions 
d’alcoolate et de trifluordibrométhane, de faire varier les 
quantités relatives d’éther trifluobromé et de trifluor- 
brométhylène, mais sans résultat bien appréciable. Les 
rendements en éthylène trifluobromé ne sont pas meil- 
