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J'ai disullé le résidu contenu dans le ballon; il ne 
renfermait qu'un peu de trifluordibrométhane imaltéré ; 
je n’ai pas obtenu d'éther trifluobromé. Il ne se produit 
pas non plus de réaction du côté fluoré de la molécule; 
le résidu solide ne contenait en fait de sels haloïdes que 
du bromure de potassium. 
Le produit brut fut soumis à plusieurs volatilisations 
et liquéfactions successives pour le purilier. J’en pris 
ensuite la densité. Je la trouvar égale à 5.67, 5.65. 
L'analyse m'a donné également des résultats concor- 
dant avec ceux du produit obtenu aux dépens de l’alcoo- 
late de sodium : deux dosages de carbone m'ont donné 
14.15 °}, et 14.16 °}, de carbone, c’est-à-dire des valeurs 
un peu trop faibles. 
J'ai obtenu un produit tout à fait pur par le procédé 
suivant : 
Le tribromfluoréthylène brut fut transformé en tri- 
fluortribrométhylène par union au brome. Ce tribrom- 
trifluoréthylène bout à 117° et s'obtient à un degré de 
pureté absolu par rectification. 
Comme 1l est beaucoup moins volatil que le trifluor- 
dibrométhane, on peut le retenir plus aisément dans des 
appareils de condensation. 
Je l'ai réduit par le zinc en fil en présence de l'alcool. 
La poussière de zinc donne lieu à une réaction trop 
violente. L'appareil qui servit à l’opération est celui qui 
m'a servi dans les autres préparations. 
Dans le ballon, j'introduisis le zine en fil et 100 gram- 
mes d'alcool et, après avoir rempli l'appareil d’anhy- 
dride carbonique, j'y fis couler peu à peu une solution 
alcoolique de trifluortribrométhane. La réaction est très 
lente et très régulière; elle s'active quand on chauffe 
