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doucement le ballon au bain-marie. Après introduction 
de tout l’éthane fluobromé, j'ai chauffé jusqu’à ébullition 
de l’alcool pour chasser le trifluorbrométhylène dissous. 
Le gaz ainsi préparé et liquétié m'a donné à l'analyse 
une teneur de 14.61 °/, de carbone; sa densité était de 
5.580. La densité théorique est 5.569. 
Le trifluorbrométhylène est un gaz incolore se liqué- 
fiant facilement à — 15° quand il n’est pas mélangé de 
gaz étrangers. Il bout à — 2°,5. Sa densité à l’état liquide 
a été déterminée de la même manière que celle du tri- 
fluoréthylène; elle est de 1.89 à — 18. 
ILest presque insoluble dans l’eau et l'acide sulfurique. 
Par contre, il est très soluble dans lalcool; celui-ci en 
dissout trente fois son volume à + 18°. Le chloroforme le 
dissout encore mieux; il en absorbe cinquante fois son 
volume à la mème température. Il est également très 
soluble dans l’éther. 
I s’oxyde avec une facilité sans égale chez les éthylènes 
substitués. Dès qu’on le met au contact de l'air, on observe 
la formation d’un fluorure acide, comme le démontre la 
corrosion du verre, si l’air est humide. Cette oxydation 
est si vive qu'elle peut prendre des allures explosives. 
Dans une expérience, J'avais introduit 400 centimètres 
cubes de gaz trifluorbrométhylène dans un gazomètre à 
mercure de Bunsen. J’y ajoutai 50 centimètres cubes 
d'oxygène, puis je fis entrer dans le gazomètre 2 centi- 
mètres cubes d’une solution concentrée de soude caus- 
tique pour absorber le produit d’oxydation. Pendant les 
premières secondes, je n’observai aucun changement de 
volume, mais après quelques instants, il se produisit 
d’abord une augmentation très rapide de volume, puis 
une explosion accompagnée d'un phénomène lumineux 
