( 577 ) 
tres brillant, et l'appareil, malgré sa solidité et la présence 
d’un tube manométrique ouvert, vola en éclats. 
Dans une autre expérience, Je secouai une solution 
alcoolique de trifluorbrométhylène dans un ballon conte- 
nant de l'oxygène. Il y eut de nouveau, une explosion. 
J'observai en même temps une production de charbon (*). 
Il est à remarquer que l'union violente de l’oxygène au 
trifluorbrométhylène ne se produit pas instantanément ; 
la réaction a besoin d'un certain temps pour s’amorcer 
d'elle-même. Il se produit probablement d’abord une 
union lente qui dégage progressivement assez de chaleur 
pour provoquer l'élévation de température suffisante à la 
réaction vive. 
En présence d’un gaz inerte, comme l'azote, la combi- 
naison est moins violente; un mélange d’air et de tri- 
fluorbrométhylène peut cependant encore faire explosion 
quand on opère sur des quantités un peu fortes de gaz. 
L'étude plus détaillée de ce remarquable phénomène 
d’oxydation sera poursuivie. J’ajouterai cependant encore 
que quand l'oxydation se produit en présence de l'alcool, 
il se forme de l'acide fluorhydrique; on reconnait en 
même temps qu'il se produit un éther possédant l'odeur 
de menthe caractéristique des éthers dérivant des acides 
acétiques trihalogénés. | 
La chaux décompose le trifluo rbrométhylène au rouge 
(*) Je ferai remarquer incidemment que la solution alcoolique de 
trifluorbrométhylène est la meilleure forme pour manier ce corps 
intéressant; il suffit, en effet, d’y ajouter de l’eau pour mettre l’éthy- 
lène en liberté; mais cette solution doit toujours être conservée dans 
des flacons contenant une atmosphère d'azote ou d’anhydride carbo- 
nique. 
1899. — SCIENCES. À 26 
