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J'avais essayé cette réaction dans le but d'obtenir du 
difluortribrométhane, afin d'établir si le produit qui se 
formerait était identique ou non au difluortribrométhane 
préparé aux dépens du tétrabromfluoréthane. 
Le brome n’agit que très difficilement sur le difluordi- 
brométhane. En chauffant des quantités équimoléculaires 
pendant quinze jours à 180°, je n’obtins pas une dispari- 
tion complète du brome. Après enlèvement du brome et 
de l’iode par le sulfite de sodium, je soumis le produit à 
la distillation fractionnée. 
J'obtins ainsi un liquide bouillant à 76°,5, du dibrom- 
difluoréthane inaltéré, un autre liquide distiflant,à 145°,5, 
et un résidu solide cristallin. 
Le produit distillant à 76°,5 était du trifluordibrom- 
éthane. En déterminant son indice de réfraction et sa 
densité, je le trouvai absolument identique à l’éthane 
irifluodibromé obtenu aux dépens du tétrabromfluor- 
éthane. 
Le liquide bouillant à 145°,5 est du difluortribrom- 
éthane. Son indice de réfraction est le même que celui 
du dérivé obtenu aux dépens du tétrabromfluoréthane. 
Quant au résidu cristallin, il contient du pentabromfluor- 
éthane et du tétrabromdifluoréthane. 
Cette réaction du brome sur le difluordibrométhane ne 
peut rien nous apprendre sur la constitution de ce dérivé 
fluobromé, car la formation du pentabromfluoréthane et 
du trifluordibrométhane prouve évidemment qu'il y a des 
transpositions qui s’accomplissent entre le brome et le 
iluor. 
La constitution du trifluordibrométhane peut être 
établie avec certitude. 
