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dans l’H,0 se transforment en sel basique CuCrO, .2Cu0. 
2H,0 étudié par Malaguti et Sarzeau (*). Ces savants ont 
encore obtenu ce composé en mélangeant les solutions 
aqueuses de KoCrO, et CuSO, ; le précipité est couleur 
chocolat. Bôttger (*) l’a préparé aussi avec CuO 
+- K,Cro0-, et dans ce cas il est jaune-brun. 
Le chromate basique de cuivre est soluble dans l'NH; 
avec une couleur verte; dans certaines circonstances, la 
solution peut séparer un corps : 2CuCrO,.CuO.10NH,; . 
2H,0. Cependant Malaguti et Sarzeau ont {pu préparer 
2CuCr0,.5NH;.2H0 en faisant passer un courant 
d'NH; sur le chromate basique en suspension dans l’eau; 
cette combinaison est en cristaux prismatiques à base 
rhombique et vert foncé; elle perd de l'NH; à l'air 
et est décomposée par l’'H,0 en chromate ammonique 
et chromate basique de Cu; chauffé dans un tube, 
le corps dégage H,0 et NH; en décrépitant fortement. 
(Ne donne-t-1l pas aussi des vapeurs nitreuses dans ces 
conditions ?) 
Enfin si, d’après Gerhardt (**), on verse KOH dans 
CuSO, + KoCr,0-, ou si l’on verse du K,Cro0- sur 
Cu(OH) fraîchement préparé, on obtient une poudre 
cristalline brun pâle décomposable par l'H0; cette 
poudre est du chromate double de potassium et de cuivre. 
() Ann. de chim. et de phys. [3], IX, 431. 
(”) Encycl. Frémy. | 
(*°) Journ. de pharm. [3], XI, p. 57, et Knop, dans Encycl. Frémy. 
