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NH; est un bon dissolvant; la solution est verte 
[bleu (Cu) + jaune (Cr)]. 
Les dissolvants neutres examinés | CoH;OH, (CoH;)9 : O, 
CHCI:, CSs, CH, Ces . CH; ] semblent n’avoir aucune 
action. 3 
AgNO;, versé sur le composé en poudre, dissout celui- 
ei complètement, et la solution, faiblement jaune pâle, 
est presque incolore; l’ébullition chasse un peu d'NH;. 
Chauflé avec la KOH, en présence de l'PbO», la sub- 
stance ne colore pas le liquide en jaune, en même temps 
que l’'CH;.CO,H ne donne rien dans la solution filtrée, 
du moins pas de précipitation de PbCrO,; celui-ei ne 
s’est done pas produit, et l’on peut se demander comment 
les propriétés oxydantes de PhO, ont été annihilées. 
K;FeCy; ne donne rien; mais dans la chaleur, le 
liquide devient Jaune et le lendemain il a déposé un corps 
_ rouge (Cu,FeCy, ?). 
Pb (CoH;02) : rien. 
V. 
Dans la représentation de la structure moléculaire des 
types métallo-ammoniques, on a souvent l'habitude de 
séparer le métal du reste acide (*) : 
NH; 
so cu 
NH, 
(”) Voir, par exemple, RicHTER-KLINGER, Anorganische Chemie, 
1898. 
