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Les résultats obtenus pour le benzol ne prêtent guère 
à discussion, étant donnée la faible solubilité de l’hydrate 
de chloral. Toutefois les poids moléculaires obtenus 
indiquent plutôt une association moléculaire. 
Les poids moléculaires obtenus dans l’acide acétique 
semblent indiquer une dissociation ; mais les résultats trop 
faibles peuvent tout aussi bien s'expliquer en admettant 
que l’acide acétique glacial attaque la substance dissoute 
pour accaparer l’eau, ce qui augmenterait le nombre de 
molécules dissoutes et abaisserait la valeur de M. 
Pour Biltz, la dissociation de l’hydrate de chloral dans 
l’eau est nulle, parce qu’on opère au sein de l’un des pro- 
duits de la dissociation. Pour moi, la décomposition est 
nulle, parce qu’à cette température 1l n’y a aucune dis- 
sociation. En effet, si l’hydrate de chloral subissait un 
commencement de dissociation dans l’eau et dans l'acide 
acétique froids, 1l faudrait que celle-ci fût encore plus 
prononcée à la température d’ébullition de léther et de 
l’acétone. Il résulte, au contraire, de déterminations 
ébullioscopiques que J'ai faites dans ces deux dissolvants, 
qu'il ne se manifeste aucune dissociation. 
HYORATE DE CHLORAL M = 165. 
Dissolvant : Éther 230C. Acétone 560C. 
Grammes. Grammes. 
4.2 169 4 167 
AT 459 7 462 
14 153 43.2 453 
