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°, : concentration pour 100 grammes de dissolvant. 
m : poids moléculaire trouvé. 
J'ai également dissous l'hydrate de chloral dans la ben- 
Ml énone: dont le point de fusion est à 48°C., et aucun 
trouble ne s’est produit dans la solution : preuve certaine 
que toute l’eau est restée combinée au chloral. 
J'aurai l’occasion plus tard de reprendre cette étude. 
Dans l’étude systématique de la dissociation des sub- 
stances dissoutes que j'ai entreprise, J'aborderai succes- 
sivement : 
1° La dissociation dans les associations moléculaires. 
Ex. : l'acide benzoïque dans le benzol et dans les dissol- 
vants analogues; la naphtaline dans les alcools. 
2° La dissociation des substances polymérisées. Ex. : la 
polyaldéhyde œnanthique. 
5° La dissociation des molécules additionnelles. Ex. : le 
picrate de naphtaline. 
4° La dissociation des substances unimoléculaires pou- 
vant se dédoubler en plusieurs molécules. 
Dans chacune de ces études, je rechercherai : 
1° L'influence de la concentration ; 
2° L'influence de la température en opérant au sein de 
dissolvants à point d’ébullition ou à point de fusion de 
plus en plus élevé ; 
5° L'influence de l'intervention d’un corps inactif ; 
4 L'influence de la présence d’un excès de l’un des 
produits du dédoublement. 
