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l. — Le phénomene de dissociation dans les associations 
moléculaires. 
Chaque fois que l’on détermine le poids moléculaire 
d’un corps du type de l’eau au sein d’un dissolvant que 
J'appellerai neutre, tel que benzol, chloroforme, ete., les 
poids moléculaires trouvés sont trop élevés. Il en est de 
même quand on opère sur une substance neutre, telle 
qu'un hydrocarbure, dissoute dans un dissolvant du 
type H0. 
Les chiffres obtenus par Beckmann (*) pour l'acide ben- 
zoïque (M —122) dissous dans le benzol vont de 210 à 
250 pour des concentrations de 2.9 à 10.73 ‘4. Suivant 
Beckmann et d’autres chimistes, les molécules associables 
auraient une tendance à former des groupements bimolé- 
culaires : ceux-ci seraient fortement dissociés en solution 
étendue. 
Nernst (*) a démontré que le dédoublement de ces 
molécules complexes est en fonction de la concentration, 
et que l'influence de celle-ci est donnée par la formule 
y? 
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k— c 
D'autre part, on sait que tous les dissolvants n’ont pas 
le même pouvoir associant, et l’on est en droit de se 
demander si cette différence n’est pas due à des différences 
correspondantes dans leur point d’ébullition ou de fusion 
et, dans l’affirmative, si l’influence de la température est 
en rapport avec la loi de dissociation. 
Biltz, dans ses recherches dont j'ai parlé plus haut, a 
(*) BECKMANN, Zeitschrift für phys. Chemie, Bd VI, p. 438. 
(”) NERNST, tbid., Bd VII. 
