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déduit la concentration en grammes pour 1 litre de liqueur. 
Connaissant ce nombre de grammes, 1l suffit de le diviser 
par 2M/,59 pour avoir le nombre de centièmes de molé- 
cules doubles contenu dans 1 litre de solution. En faisant 
ces calculs, j'ai obtenu les tableaux suivants : 
° : Concentration pour 100 grammes de dissolvant. 
D : densité de la solution ou du dissolvant au point 
d’ébullition. 
‘Lo : Concentration pour 1 litre de solution. 
m : poids moléculaire trouvé. 
Ts : concentration en centièmes de molécule-gramme 
double pour 1 litre. 
d : nombre de molécules dissociées. 
ACIDE BENZOIQUE M 1922. 
2M 
0/0 D 0/00 = d 
/ 100 
Dissolvant : chloroforme D : 1.39. 
0.85 1.887 44.7 199 52 0.7 
1.1 1.883 9232 208 9.6 4117 
3.4 4.371 45.8 219 188 2.4 
5.45 4.370 67.1 290 97.5 5) 
8.61 4.356 407.5 9226 441 3.) 
Dissolvant : benzol D : 0.805. 
1,7 0.808 43.5 210 5.5 0.9 
8.6 0.812 28.1 298 11.5 0.8 
6.5 0.819 52.1 943 21 4 — 
40.7 0.806 78.2 230 54 — 0.8 
Dissolvant : sulfure de carbone D : 4.995. 
45 1.924 418 9231 1.4 0.4 
ps 4.992 38.8 944 45.9 — 
5 1.220 59.7 255 24,5 4,0 
9 4.206 400.5 273 41.2 -4,3 
