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vient de ce que les méthodes ébullioscopiques et cryo- 
scopiques ne sont pas assez rigoureuses pour permettre 
une détermination suffisamment exacte de y. 
En ce qui concerne la température, on ne voit pas 
qu'il y ait une relation entre l’importance du dédou- 
blement et la hauteur du point d’ébullition des différents 
dissolvants, comme ce devrait être le cas si aucune cause 
adjuvante n’intervenait dans le phénomène de dissocia- 
tion. Nous voyons même dans le cas de l’acétanilide que 
le degré de dissociation décroil proportionnellement à la 
température du point d’ébullition du dissolvant. Ces faits 
nous conduisent à admettre que la nature chimique du 
dissolvant à une certaine influence sur l'association ou 
la dissociation moléculaire. 
Il m'a paru intéressant de compléter ces recherches en 
prenant comme dissolvant des substances de même fonc- 
ion chimique, telles que les alcools primaires et Îles 
iodures ou bromures alcooliques pour lesquels nous pou- 
vons admettre que le pouvoir associant est sensiblement 
le même dans chaque série. 
NOUVELLES RECHERCHES. 
Étude ébullioscopique de l'association moléculaire de l'acide 
picrique, de la naphtaline et de l’urée dans les alcools 
méthylique, éthylique et propylique normal. 
Les trois alcools ont été disuillés sur du sodium et les 
substances à dissoudre ont été purifiées par cristallisation 
fractionnée. 
Je me suis servi de l’appareil de Beckmann modifié tel 
que je l’ai décrit (*). 
(*) VANDENBERGHE, Chemiker Zeitung, 1895, p. 878. 
