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piques afin de vérifier si les écarts de poids moléculaires 
donnés par l'expérience répondaient aux lois de la dis- 
sociation. 
Dans l'étude sur l'influence de la concentration, il 
cherche à appliquer, mais sans succès, '‘la formule 
k= cr, 
J'ai indiqué plus haut pour quel motif je ne crois pas 
pouvoir me servir de cette formule. 
Dans son étude sur l'influence de la température sur le 
phénomène de l’association moléculaire, il donne les écarts 
en ‘/, des poids moléculaires théoriques pour des concen- 
trations en ul grammes dans une molécule-gramme de 
dissolvant et obtient les résultats suivants : 
Substances dissoutes. 
Dissolvant. 
p Oxybenzoate | p Oxybenzal- 
Nitrophénol de méthyle. déhyde. 
[| 
e 
1 
= 
D 
T 
— 
n= 
© 
= 
Nitrobenzo 2x3 0 6 » 61 73 
DANUTOLOIUOLr 2. 52 » 25 39 
p Dichlorbenzol. . . . D3 114 166 907 
Dinitrotoluol. . . . . 10 » 15 23 
Trinitrotoluol . : . . 19 » 14 92 
Pphalte C2 me: 80 21 46 68 
p Chlornitrotoluol. . . 83 » 47 56 
p Dichrombenzol . . . 87 57 63 495 
m Dinitrobenzol . . . 91 » 6) 49 
HEmINe NL on 94 | 7 43 
