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nant de l’oxychlorure de phosphore et un chlorure acide; 
on verra (l’ailleurs plus loin qu’on obtient aux dépens de 
l'acide succinique et de l’acide tartrique respectivement le 
chlorure de suceinyle et le chlorure de chlorofumaryle. 
On peut facilement recueillir les cristaux de pentabro- 
mure de phosphore formés et les purifier par cristallisa- 
üion dans le benzol absolument sec; à chaud, le dissol- 
vant est coloré en rouge par le brome provenant de la 
dissociation ; à froid, les cristaux Jaunes réapparaissent 
et le dissolvant reprend son aspect primitif. 
L'analyse suivante à servi à identifier le pentabromure 
de phosphore : dans un ballon fermé dont le fond est 
recouvert d'eau distillée, on laisse entrer en déliques- 
cence le produit contenu dans un petit tube placé de 
manière que son ouverture soit au-dessus du niveau de 
l'eau. Au bout de vingt-quatre heures, les cristaux ont 
disparu et le tube peut être renversé sous l’eau, sans 
crainte de réaction vive. 
L'’acide phosphorique provenant de la décomposition 
est alors dosé sous forme de sel de magnésium : 
148r,6420 de substance donnent 06r,4287 Mg,P,0;, 
d’où P — 0er,1194, soit 7.26 °/,. 
Calculé pour PBr, (451) FEI 
Le liquide duquel se séparent les cristaux de pentabro- 
mure de phosphore renferme encore du pentabromure 
dissous dont on peut se débarrasser d’après le procédé 
indiqué par Balard (*) : on chauffe le ballon au bain- 
() Voir Dictionnaire de chimie de Wäürtz, t. I, p. 960. 
