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Tous deux sont également inattaquables par l'eau : 
dans deux tubes étroits, on recouvre un peu de chacun 
des deux chlorures de quelques centimètres cubes d’eau, 
et l’on ellile soigneusement la partie ouverte des tubes 
afin d'éviter l’évaporation ; on note par un trait à la lime 
le plan de séparation des chlorures et de l’eau, et l’on 
constate qu'après quinze jours, durant lesquels les tubes 
sont fréquemment agités, le niveau des liquides ne s’est 
que très faiblement modifié. 
Ces faits permettent de donner au chlorure de bichloro- 
maléyle la formule phtalique : 
COCUE 
| > 0. 
CCI — CO 
La disparition de l'hydrogène et son remplacement par 
du chlore ont donc sufli à modifier profondément les pro- 
priétés du chlorure de chlorofumarvyle qui est un véritable 
chlorure acide. 
Le chlorure de bichloromaléyle se dissout dans l'alcool 
sans réagir avec ce liquide, et reprécipite par addition 
d'eau. 
Chauffé avec de l’acide sulfurique concentré de den- 
sité 1.840, où même avec de l'acide sulfurique fumant, 
il donne naissance à un sublimé blanc fondant à 110°, 
constitué par de lanhydride bichloromaléique; il se 
dégage pendant cette réaction de l'anhydride sulfureux et 
beaucoup d'acide chlorhydrique. Cette réaction de l'acide 
sulfurique est d’ailleurs générale : avec le chlorure de 
phtalyle il se produit de l’anhydride phtalique, avec le 
chlorure de chlorofumaryle, de l'acide chlorofumarique, 
1899. — SCIENCES. 48 
