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se soit réalisé une masse homogène. Plus généralement, 
ces expériences démontrent que le phénomène de la 
dissolution n’est pas subordonné à l’état de liquidité de 
la matière, ainsi qu'on l'avait cru : les corps solides eux- 
mêmes se dissolvent réciproquement, à la température 
ordinaire, pour donner des solutions solides. Ce fait fut 
donc démontré, dans notre Académie, environ dix ans 
avant que notre célèbre associé, J.-H. van ‘t Hoff, le 
déduisit, à son tour, des anomalies observées dans la 
congélation de certaines solutions (4), et qu'il en montràt 
l'importance pour la détermination des poids molécu- 
laires. 
Les corps solides conservent done, jusqu’à un certain 
point, la mobilité moléculaire qui caractérise l’état liquide 
et l’état gazeux. Il subsiste toutefois une différence 
notable entre les solides et les liquides. Tandis que les 
liquides peuvent envoyer leurs molécules dans l’espace 
vide, s’évaporer, dans l'acceptation véritable de ce mot, 
les corps solides paraissent émettre plus aisément les 
leurs dans un milieu matériel déterminé, approprié à leur 
nature spéciale. Pour eux, l’espace pénétrable, c’est plutôt 
la matière : voilà le vrai milieu de leur expansion ; tandis 
que le vide leur est plus impénétrable. Cette proposition 
paradoxale ne peut se concevoir, à la vérité, que si le 
détachement d’une molécule d’un premier solide se trouve 
subordonné à son remplacement immédiat par une molé- 
cule du second solide, c’est-à-dire si la diffusion des 
métaux au contact est réciproque. 
Nous nous trouvons, de la sorte, incidemment conduits 
(1) Zeitschrift für phys. Chemie, V, p. 322, 1890. 
